题目
题型:不详难度:来源:
亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂
(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____
(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____
(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:
HNO2的酸性比HN03弱是因为_____
(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀,可用于检验K+的存在。
①基态的价层电子排布图为_____
②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示,若一个钴原子的半径为r,,则晶胞的体积V(晶胞)=__
答案
(1) > (1分) V型或角型(1分)
(2)2NaNO2 Na2O+N2O↑+O2↑(2分)
(3)3(2分)
HNO3中的N的正电性高,导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3,更容易电离出H+,酸性更强(3分)
解析
试题分析:(1)因为N元素为VA族元素,N原子2p轨道排布3个电子,为半充满状态,为较稳定状态,失去电子较难,所以第一电离能:N > O;NO2-中N价电子为5,所以杂化轨道数=(5+1)÷2=3,所以N原子杂化方式为sp2,所以NO2-的空间构型为V型或角型。
(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,配平可得化学方程式:2NaNO2Na2O +N2O↑+O2↑
(3)单键为键,双键中的一个键为键,根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个键;HNO3中的N的正电性高,导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3,更容易电离出H+,酸性更强。
(4)①Co为27号元素,Co3+的价层电子为3d6,所以基态Co3+的3d轨道有1个排布2个电子,其它4个轨道排布1个电子。
②根据亚硝基钻钠{Na3[Co(NO2)6]}与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀,可得离子方程式为:2K++Na++[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓
③根据钴晶体堆积方式可知,其晶胞为面向立方,面对角线等于4r,设晶胞的边长为a,则4r=a,可得a=2r,则晶胞的体积V(晶胞)=a3=(2r)3=16r3。
核心考点
试题【(15分)亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:T< W<G |
B.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,后者消耗的铁粉多 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Q<R |
D.T和G组成的化合物溶于水,其水溶液呈中性 |
根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:
(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。
(2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
(3)下列各项的比较中正确的是_________。
A.第一电离能:Mg>Al | B.电负性:P>Ge |
C.稳定性:AsH3>H2S | D.金属性: |
结构如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。
A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈 |
B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物 |
C.Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同 |
D.四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y |
(1)C元素原子基态时的价电子排布式 ,若A元素为非金属元素.A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“”或“”)。
(2)当n=2时.B的最简单气态氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于____ 晶体;
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(4)下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个,该晶体的化学式为 。
(1)D元素在周期表位置是 ,G的核外价层电子排布式为 。
(2)E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 (填“高”或“低”),其原因是 。
(3)B、C原子的第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因是 。
(4)BD32-离子中B原子采取 杂化,任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。
(5)元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,写出该反应的离子方程式为 。
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