题目
题型:不详难度:来源:
(1)B元素的名称是________,B单质的结构式为_____________。
(2)用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
(3)化合物Y的电子式为_____________,A2C2的电子式为_____________。
(4)D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
答案
(3); (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
试题分析:根据题意可推知这几种元素分别是A是H;B是N;C是O;D是Na;E是Al;F是Cl。(1)B元素的名称是氮;B单质的结构式为N≡N。(2)用电子式表示化合物X的形成过程为Na·+·H→Na+[:H]-。(3)化合物NH4Cl的电子式为为。Na2O2的电子式为。(4)Na的最高价氧化物的水化物NaOH是强碱;、Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,能跟强碱发生反应,生成盐和水。该反应的两种方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、D同主族,可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y, 且】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它是氧气的一种同素异形体 | B.它是氧元素的一种同位素 |
C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 | D.它具有很强的氧化性 |
A.热稳定性:CH4>SiH4>HF | B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
A.原子序数:Y>X>Z>W | B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2- |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.还原性: X>Y W2-> Z- |
A.质子数为22 | B.电子数为20 | C.中子数为18 | D.质量数为:42 |
同的离子形成的化合物是( )
A K2S B MgO C MgS D NaF
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