题目
题型:不详难度:来源:
法正确的是
X | Y |
Z | W |
A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
答案
解析
试题分析:A、若四种元素均为非金属,如X、Y、Z、W分别是C、N、Si、P,则P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸,不是强酸,错误;B、若HmXOn为强酸,则X是N元素,N的氢化物是氨气,溶于水显碱性,错误;C、若四种元素均为金属,根据四种元素的位置关系,Z一定是Na,所以Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,为强碱,正确;D、若四种元素中只有一种为金属,则Z是Al,Y是C元素,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物不能反应,错误,答案选C。
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是XYZW A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
(1)写出元素④在周期表中的位置: ;
(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ;
(3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ;
(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化
合物的电子式: 。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一
种淡黄色固体。则:
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式: ;
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为 (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ;
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为: 。
A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
(1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
(2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为 .
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示,分子内含有的作用力
有 (填序号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是
(6)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如右图所示,则该磁性材料的化学式为
A.Y元素位于第2周期 | B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物 |
C.X是ⅤA族元素 | D.氢化物的稳定性:HnZ > HnX |
(2)氨分子氮原子杂化类型 ,氨水中四种氢键哪一种是主要的 ,规律是什么? 。画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。
(3)DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式,用虚线把氢键表示出来
(4)试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。
(5)下表是三种火箭推进剂的沸点,为什么火箭推进剂选择氮元素? 。
物质 | H2 | N2H4 | H2NN(CH3)2 |
沸点/℃ | -252.8 | 113.5 | ~116 |
回答下列问题:
①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常温下为气体,固态时属于 晶体。
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈 型,n= 。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题:
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 (填字母);
A配位键 B极性键 C离子键
D非极性键 E.氢键 F.金属键
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