题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | | | | |||||
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | | ② | | |
3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
(1)写出元素④在周期表中的位置: ;
(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ;
(3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ;
(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化
合物的电子式: 。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一
种淡黄色固体。则:
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式: ;
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为 (填化学式);已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ;
(3)在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积(标况下)可能为: 。
A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
答案
Ⅰ.⑴第三周期ⅣA族;(1分) ⑵ Na>S>O ;(2分)
⑶ HCl>H2S>SiH4 ;(2分) ⑷ Na+ 、 ;(2分)
Ⅱ.⑴ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2↑;(2分)
⑵ NaHSO3;(1分) c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-) ;(2分)
⑶ D 。(2分)
解析
试题分析:Ⅰ.根据元素周期表的结构判断①②③④⑤⑥分别是H、O、Na、Si、S、Cl元素。
(1)元素④Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族;
(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Na、S在第三周期,O在第二周期,Na在S的右侧,所以原子半径:Na>S>O;
(3)④⑤⑥元素的非金属性强弱顺序是Si<S<Cl,所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl>H2S>SiH4;
(4)①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,如NaOH、NaClO、NaClO3等,电子式为Na+ 、 ;
Ⅱ.(1)A是一种淡黄色固体,由A能与某种液体反应,说明A是过氧化钠,该液体是水,二者反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2↑;
(2)溶液B是氢氧化钠溶液,气体C是氧气,气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。说明气体Y是二氧化硫。二氧化硫与氢氧化钠1:1完全反应时的产物根据元素守恒法可判断为NaHSO3;NaHSO3溶液显酸性,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(3)F为硫酸,100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol,浓硫酸与Cu完全反应,最多生成0.9mol的二氧化硫,但随着反应的进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀硫酸反应,所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol,体积(标准状况)则小于20.16L,所以答案选D。
核心考点
举一反三
(1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
(2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为 .
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根据表数据,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示,分子内含有的作用力
有 (填序号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是
(6)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如右图所示,则该磁性材料的化学式为
A.Y元素位于第2周期 | B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物 |
C.X是ⅤA族元素 | D.氢化物的稳定性:HnZ > HnX |
(2)氨分子氮原子杂化类型 ,氨水中四种氢键哪一种是主要的 ,规律是什么? 。画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。
(3)DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式,用虚线把氢键表示出来
(4)试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因。
(5)下表是三种火箭推进剂的沸点,为什么火箭推进剂选择氮元素? 。
物质 | H2 | N2H4 | H2NN(CH3)2 |
沸点/℃ | -252.8 | 113.5 | ~116 |
回答下列问题:
①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常温下为气体,固态时属于 晶体。
(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈 型,n= 。
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
请回答下列问题:
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 (填字母);
A配位键 B极性键 C离子键
D非极性键 E.氢键 F.金属键
A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________(填写元素符号)。
(2)H元素原子的价层电子排布式为____,H3+离
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物;该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体,这种分子的化学式为____(写一种即
可).该阴离子空间构型为____。
(3)D与G可以形成下图的晶胞,则黑点表示的是元素____(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为____.
(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子,则这个晶胞化学式为____,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,成为另外一种晶胞,该成键原子键角为 ;(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为____。(阿伏加德罗常数用表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为____。
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