短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的离子化合物XH₅与水反应可产生两种气体

答案

解析

试题分析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为r_Y＞ r_Z＞r_W＞r_X，错误；B是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，错误；C同一周期从到右非金属性增强，最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是W＞Z，错误；D 中XH₅实际上是氢化铵NH₄H,与水反应后生成氨气和氢气，正确；

核心考点

试题【短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

[物质结构与性质]
物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是（填图中元素代号）。
（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式
（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为

草酸钠晶体中存在          （填图中元素代号）。
A金属键 B非极性键 C键 D范德华力 E氢键 F离子键
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为          ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是          。
（5）PtCl₄和氨水反应可获得PtCl₄• 4NH₃，PtCl₄•4NH₃是一种配合物。100mL0.1mol•L^-1PtCl₄•4NH₃溶液中滴加足量AgNO₃溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为          。

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C、D的原子最外层电子数之和为10，A与D同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的单质可以作为光纤通讯材料
C．A、D元素最高价氧化物为酸性氧化物，B、C元素最高价氧化物为碱性氧化物
D．高温下，A单质能置换出D单质

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（12分）【化学—物质结构与性质】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
（1）Z⁺的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。
（4）分子式为G₂R、G₂Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个

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五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
（2）硝酸钾中NO

的空间构型为________，写出与NO

互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯(┌└CH₂CH₂┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量为(2c－a－b) kJ

化学键	Si—Si	O==O	Si—O
键能(kJ·mol^－1)	a	b	c

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol^-1。

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