题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ |
| C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
答案
解析
试题分析：根据W的质子数是Y的2倍，即2Y=W=8+Y，Y是O；W是S；周期表的结构可推出其它元素分别为：X:N；Z：Al；Q :Cl，A中元素最高正化合价一般等于其主族数。B中同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C中离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D中元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
核心考点
试题【五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
（2）硝酸钾中NO
的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ
| 化学键 | Si—Si | O==O | Si—O |
| 键能(kJ·mol－1) | a | b | c |
| A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同 |
| B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小 |
| C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱 |
| D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大 |
| A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 |
| B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 |
| C．共价化合物可能含离子键 |
| D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
| A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 |
| B．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同 |
| C．T的氧化物是一种良好的半导体材料 |
| D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键 |
| A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+ |
| B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 |
| C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
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