题目
题型:不详难度:来源:
(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。
答案
解析
试题分析:(1)Na3N是离子化合物;在Na与N原子之间通过离子键结合。Na3N的电子式是。(2)Na3N与盐酸反应的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2种盐。(3)Na+、N3-的核外都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。因此在Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)<r(N3-)。
核心考点
试题【(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_______;该】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 |
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
C.氯气能与水反应而硫不能 |
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
A.原子半径:Na>Mg>Al>H | B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
(1)Q在周期表中位于第 周期 族。
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式: 。
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式 ___,该物质所含有的化学键的类型为 。
(4)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水,写出其化学方程式 。
A.金属与非金属的分界线附近区域 | B.过渡元素区域 |
C.氟、氯、硫、磷等元素附近区域 | D.元素周期表左下部分主族元素区域 |
A.CH4 | B.NH4+ | C.Cl— | D.NH2— |
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