题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:Na>Mg>Al>H | B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
答案
解析
试题分析:A.Na、Mg、Al是第三周期的元素,元素的原子序数越大,原子半径就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以原子半径:Na>Mg>Al>H。正确。B.元素的非金属性:Cl>S>P.亅的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。因此热稳定性: HC l>H2S>PH3。错误。C.元素的非金属性:P>C>Si,元素的非金属性越强,其最高价的含氧酸的酸性就越强。所以酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4。正确。D.元素的金属性:K>Na>Mg>Al.元素的金属性越强,其离子与电子的结合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+。正确。
核心考点
试题【下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na>Mg>Al>HB.热稳定性: HC l<H2S<PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3P】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Q在周期表中位于第 周期 族。
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式: 。
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式 ___,该物质所含有的化学键的类型为 。
(4)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水,写出其化学方程式 。
A.金属与非金属的分界线附近区域 | B.过渡元素区域 |
C.氟、氯、硫、磷等元素附近区域 | D.元素周期表左下部分主族元素区域 |
A.CH4 | B.NH4+ | C.Cl— | D.NH2— |
| | R | | |
T | Q | | W | Z |
A.W的单质易溶于CS2
B.Q与R可能形成化合物Q3R4
C.T的最高价氧化物的对应水化物为强碱
D.W、Z都有多种含氧酸
A.原子序数是24 |
B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 |
C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物 |
D.气态氢化物化学式是H2Se,稳定性比HCl差 |
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