题目
题型:不详难度:来源:
A.某粒子的电子数等于质子数,则该粒子可能是一种分子或一种离子 |
B.构成单质的分子中一定含有共价键 |
C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
D.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化 |
答案
解析
试题分析:A、某粒子的电子数等于质子数,则该粒子不可能是一种离子,A不正确;B、构成单质的分子中不一定含有共价键,例如稀有气体分子中不存在化学键,B不正确;C、溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同,C不正确;D、化学变化的特征是有新物质产生,不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化,D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.某粒子的电子数等于质子数,则该粒子可能是一种分子或一种离子B.构成单质的分子中一定含有共价键C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D.化学】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X元素位于第ⅣA族 |
B.热稳定性:乙<丙 |
C.甲和丙可能发生氧化还原反应 |
D.分子乙中各原子均达8电子稳定结构 |
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。 | B的最外层电子数比最内层电子数多1。 | C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水,可作袋装食品干燥剂。 | D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3,它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性),该溶液光照后酸性增强。 |
(1)工业上制取A的单质的化学方程式: 。
(2)在25oC、10l kPa下,已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是 。
(3)Sn与元素C同主族,周期数比元素C的大2.则Sn的原子序数为 ;配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体,其目的是 。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构,其电子式为 ;甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式 。
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 > > (用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,写出M2Q的电子式 。
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ,沸点最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为 。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A,已知A既能与盐酸反应生成气体,又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体,且能使氯水褪色,写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)> > > >c(OH-)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,发现开始溶液颜色变化不明显,后溶液迅速褪色。解释原因 。
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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