题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
答案
解析
B、同周期自左而右,金属性减弱;
C、同种元素的不同核素质子数相同,中子数不同;
D、阴离子还原性越强,元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越弱.
解:A、铵盐是离子化合物,含有离子键,由非金属元素组成,故A错误;
B、同周期自左而右,金属性减弱,故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素,故B正确;
C、同种元素的不同核素质子数相同,中子数不同,故C错误;
D、ⅦA族阴离子还原性越强,元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故D错误;
故选B.
点评:本题考查结构性质位置关系,难度中等,注意对基础知识的理解掌握.
核心考点
试题【(3分)(2012•山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 .
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 .
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 .
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角.
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rx> rY> rz> rQ
C,离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性 |
D.W和X形成的化合物,与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同 |
A.L、M、X三元素位于同一族 |
B.K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性 |
C.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低 |
D.K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z->L+>X3+>K3- |
A. H、D、T互为同素异形体
B.氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化
C. H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3
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