题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能最大的是 (用元素符号表示)。
(2)在元素R和元素Z形成的常见化合物中,属于非极性分子的是 (填化学式),该分子中中心原子以 杂化。
(3)由X、T元素组成的单质中一定不存在 (填序号)。
A.离子晶体 | B.分子晶体 | C.原子晶体 | D.金属晶体 |
(5)T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型。
(6)化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
(氯化钠晶胞结构如右图所示)。
①在WZ中,阳离子和阴离子的配位数均为 。
②已知WZ的密度为a g/cm3,则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德罗常数为NA)。
答案
(5)2,直线 (6)6,
解析
试题分析:(1)根据题意可知这几种元素分别是:X是C;Y是 N;Z是O;W是Mg ;R是S;T是Cu。(1)C、N、O是同一周期的元素,一般情况下,元素的非金属性越强,原子半径越小,其第一电离能越大。但是由于N原子是最外层的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态,所以N的第一电离能比O还大。因此第一电离能最大的是N;(2)O、S两种元素可以形成SO2、SO3两种化合物,属于非极性分子的是SO3,其中S原子的杂化方式是SP2;(3)C元素的单质有金刚石、石墨、C60; 金刚石、石墨是原子晶体,C60是分子晶体;Cu形成的是金属,属于金属晶体。因此不存在的晶体类型是离子晶体。选项为A。(4)基态Cu原子的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1或[Ar] 3d104S1;(5)① [CuNH3)n]+中n=2,② 在[Cu(NH3)n]+中Cu+与2个氮原子构成的空间结构呈直线型。(6)①在MgO中,每个Mg2+离子周围有6个O2-,每个O2-离子的周围有6个Mg2+,所以它们的配位数均为6;②在每个晶胞中含有的Mg2+离子是:12×1/4+1=4;含有的O2-离子是:8×1/8+6×1/2=4.因此每个晶胞中含有4个MgO。假设晶胞的的边长为L,则由晶胞结构示意图可知,两个最近的阳离子间的距离为。
核心考点
试题【(15分)X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 |
B.Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化,但不滴落 |
C.Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 |
D.M和N中均含有离子键和共价键 |
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题:
(1)元素Q的名称为__________,P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为__________________________.
(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为___________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________ ,其中M离子的配位数为__________,该晶体类型为___________。
(5)该晶胞的边长为a×10cm,则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 |
B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 |
C.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 |
D.若M属于离子化台物,则该化合物中原子个数比可能为1:2 |
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素,其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________,该元素的名称是_____;
(2)在X与Z形成的化合物XZ3中,X的杂化类型是 ,该化合物的空间构型为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ;
(3)请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ,其中酸性较强的是 。
(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,Q原子的摩尔质量为M,则表示Q原子半径的计算式为 。
A.微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-> Y2+ |
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 |
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F |
D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出: |
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