题目
题型:不详难度:来源:
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 |
B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 |
C.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 |
D.若M属于离子化台物,则该化合物中原子个数比可能为1:2 |
答案
解析
试题分析:A、若X和Y处于同一周期,未指明X、Y的原子序数的大小关系,所以原子半径的大小无法判断,错误;B、若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液有可能显中性,如氯化钙,错误;C、M是离子化合物如过氧化钠,该化合物中存在离子键、共价键,错误;D、M属于离子化台物,如CaCl2,原子个数比可能为1:2,正确,答案选D。
核心考点
试题【已知x、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M,下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素,其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________,该元素的名称是_____;
(2)在X与Z形成的化合物XZ3中,X的杂化类型是 ,该化合物的空间构型为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ;
(3)请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ,其中酸性较强的是 。
(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,Q原子的摩尔质量为M,则表示Q原子半径的计算式为 。
A.微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-> Y2+ |
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 |
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F |
D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出: |
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):
(1)若 YX3与X2Z﹑YX2-与ZX-﹑Y3-与Z2-性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是 。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,X2Z分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则X2Z晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为 ,其核外电子有 种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ,1 mol尿素分子中含有的σ键数为 。
③YZ3-的空间构型 。
④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ,则x= 。
J | | Q |
| | R |
A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中,R的氢化物沸点更高
C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
D. M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中水和氢氧化钠都是氧化剂
a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大;a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b),且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态; d为周期表前四周期中电负性最小的元素;f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
(1)写出ac2的电子式__________;基态f原子的外围电子排布式为 。
(2)写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。
(3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。(填“高”或“低”)
(4)化合物M由c、d两种元素组成,其晶胞结构如甲,则M的化学式为 。
(5)化合物N的部分结构如乙,N由a、b两元素组成,则硬度超过金刚石。试回答:①N的晶体类型为________________________,其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。
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