题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径：Br＞Se＞Cl | B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr |
| C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 | D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl— |
答案
解析
试题分析：A、34Se和35Br位于同一周期，Se 在Br的左侧，原子半径Se＞Br，错误；B、Br元素是非金属性强于Se，所以氢化物的热稳定性：HBr＞H2Se，错误；C、高价含氧酸的酸性HBrO4＞H2SeO4，错误；D、阴离子的还原性：Se2—＞Br—＞Cl—，正确。
核心考点
试题【已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Se＞ClB．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HC】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | | 450 |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 元素主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________ _____， d代表 (均写单质名称)。
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________ 。
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________ __________________，W2O的结构式为_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。
| A．12C和14C | B．CH4和C2H6 |
| C．C2H5OH和CH3OCH3 | D．O2和O3 |
与
的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）| A．一定都是由质子、中子、电子组成的 |
| B．化学性质几乎完全相同 |
| C．核电荷数和核外电子数一定相等 |
| D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 |
| A．5∶3∶2 | B．5∶2∶2 | C．5∶2∶1 | D．9∶3∶1 |
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