最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O₄，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是

A．O₄是氧元素的一种同位素

B．O₄可能含有极性键

C．同温同压下，等体积的O₄气体和O₂含有相同的分子数

D．O₄转化O₂为物理变化

答案

解析

试题分析：A、O₄是氧的一种单质，与氧气互为同素异形体；B、O₄中以非极性键结合；C、同温同压下，等体积的气体分子数相同，正确；D、O₄转化为O₂为化学变化。

核心考点

试题【最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)₃是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑥

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下列判断中一定正确的是

A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．气态氢化物的热稳定性：H₂T>H₂R
C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

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(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
形成过程______________________________________________。
已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

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已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cCⁿ^－、_dD⁽ⁿ⁺¹⁾^－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．气态氢化物的稳定性：D＞C

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