题目
题型:不详难度:来源:
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强 |
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
答案
解析
试题分析:据题意可知X为氯,Y为硫,Z为P 半径越小非金属性就越强。所以A选项是正确的
核心考点
试题【已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( ) A.元素非金属性】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性强于I2 |
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
A.非金属性:Z<T<X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
A.的化学性质与相同 | B.的原子序数为53 |
C.的原子核外电子数为78 | D.的原子核内中子数多于质子数 |
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 |
B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 |
C.同主族元素原子最外层电子数都相同 |
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 |
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