题目
题型:不详难度:来源:
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
答案
解析
试题分析:A与E同主族且能形成离子化合物EA,应生成NaH,则A为H元素,E为Na元素,单质F是一种重要的半导体材料,应为Si元素,B与F同主族,则B为C元素,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,则核电荷数为8,应为O元素,则C为N元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题..A、C、D分别为H、N、O元素,可形成NH4NO3,为离子化合物,故A正确。B.F为Si元素,D为O元素,形成化合物为SiO2,为原子晶体,故B正确;原子半径顺序为Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C正确.所以选D
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属性:Z<T<X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
A.的化学性质与相同 | B.的原子序数为53 |
C.的原子核外电子数为78 | D.的原子核内中子数多于质子数 |
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 |
B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 |
C.同主族元素原子最外层电子数都相同 |
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 |
A.原子半径: 丁 >丙>乙 |
B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| Y | Z | |
M | X | | |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
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