题目
题型:不详难度:来源:
(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示,填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置: 。
②6.941的意义: __________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图:
②下列有关铯的说法正确的是________。
A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈, | B.其原子半径比钾原子半径小 |
C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解, | D.其碳酸盐易溶于水 |
答案
(2)① ②D
解析
试题分析:(1) ①Li的原子序数是3,在元素周期表中的位置是第2周期第ⅠA族。②6.941表示的是锂元素的相对原子质量。 (2) ①铯的原子序数是55,第二层电子最多为8个,其最外层是1个电子,故铯的原子结构示意图是;②A、铯的金属性比钠强,其单质在常温下与水反应比钠剧烈,错误;B、其原子半径比钾原子半径大,错误;C、其氢氧化物的水溶液是强碱,能使使氢氧化铝溶解,错误;D、其碳酸盐易溶于水,正确;选D。
核心考点
试题【 碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示,填写以下空格。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态 |
B.Z的氢化物的稳定性比Y的强 |
C.Y的最高正化合价为+5 |
D.Y的单质的熔点比Z的低 |
(1)B在周期表中的位置是 ,C元素的单质的电子式 。
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 。
(3)E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为。
(4)用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为 。
(5)化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ,则该反应的热化学方程式为 。
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是
A.Ir—192核外含有115个电子 | B.Ir为非金属元素 |
C.Ir—192中子数与质子数的差为38 | D.Ir元素与碘元素位于同一周期 |
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