题目
题型:不详难度:来源:
(1)B在周期表中的位置是 ,C元素的单质的电子式 。
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 。
(3)E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为。
(4)用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为 。
(5)化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ,则该反应的热化学方程式为 。
答案
(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(4)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
(5)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H=-1033.6KJ·mol-1(2分)
解析
试题分析;据题意可知A为氢原子、B为碳、 C为氮 D为氧。碳是元素周期表中的第六号元素。周期系数等于电子层数,在主族中,族系数等于最外层电子数,故(1)B的位置为第二周期IVA族。氮气有三对共用电子对,所以它的电子式为(2)据题意可知该盐为NH4HCO3或(NH4)2CO3
考点;考查元素周期表的相关知识以及原电池的相关知识
核心考点
试题【由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素最高价氧化物的水】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是
A.Ir—192核外含有115个电子 | B.Ir为非金属元素 |
C.Ir—192中子数与质子数的差为38 | D.Ir元素与碘元素位于同一周期 |
A.离子的还原性:Y2->Z- | B.质子数:c>b |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y |
B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素 |
C.Z的原子序数比R大17 |
D.氢化物的沸点:X<Z |
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