题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是
答案
(3)负极, 2NH3+6OH-—6e-N2+6H2O。
解析
试题分析:根据题意知,短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,实验室中可用A2C2制取C单质,则A为氢元素,C为氧元素,A2C2为H2O2,A2C为H2O;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙,则B为氮元素,甲为硝酸,乙为氨气,丙为硝酸铵;D与A位于同一主族,则D为钠元素;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则E为铝元素。(1)实验室中可用H2O2制取O2,其化学方程式是2H2O22H2O+O2↑;(2)由A、C、D三种元素组成的化合物氢氧化钠的电子式是;B、C、E三种元素组成的常见盐硝酸铵的水溶液呈酸性,原因是NH4+ + H2O NH3·H2O + H+;(3)反应NH3+O2→N2+H2O(未配平)可设计为燃料电池,氨气发生氧化反应,则通入氨气的电极是负极,在碱性条件下其电极反应是2NH3+6OH-—6e-N2+6H2O。
核心考点
试题【(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ir—192核外含有115个电子 | B.Ir为非金属元素 |
C.Ir—192中子数与质子数的差为38 | D.Ir元素与碘元素位于同一周期 |
A.离子的还原性:Y2->Z- | B.质子数:c>b |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y |
B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素 |
C.Z的原子序数比R大17 |
D.氢化物的沸点:X<Z |
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
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