题目

题型：不详难度：来源：

（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是              。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
（4）化合物乙的电子式                                        
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

答案

（1）O<N< Al <Mg< Na；（2）离子键、共价键；（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（4）（5）Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

解析

试题分析：根据题意可知这五种元素分别是：A是N；B是O；C是Na；D是Mg;E是Al。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是：O<N< Al <Mg< Na ；（2）O、Na形成的原子个数比为1：1的化合物物质乙Na₂O₂中存在的化学键类型是离子键、共价键；（3）由于Mg、Al都是金属，Al能够与碱反应，而Mg不能发生反应，所以可以用NaOH溶液除去D中少量的E，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。（4）化合物Na₂O₂的电子式是；（5）若将D、E的单质插入NaOH溶液中，可以构成原电池，由于Al能够与NaOH发生反应，所以Al作负极，其负极反应是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。