题目
题型:不详难度:来源:
I/kJ·mol-1 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
答案
解析
试题分析:A、由电离能数据可知,X可失去1个电子,原子最外层电子数为1,常见化合价是+1,故A正确;B、Y可失去3个电子,原子最外层有3个电子,是ⅢA族元素,故B正确;C、由电离能数据可知,X可失去1个电子,原子最外层电子数为1,常见化合价是+1,与氯形成化合物时,化学式可能是XCl,故C正确;D、若元素Y处于第三周期,则Y为Al,与冷水不反应,故D错误,故选D。
核心考点
试题【已知X、Y是主族元素,I为电离能。请根据下表所列数据判断,错误的是I/kJ·mol-1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | | |||||
| | | a | | | | |
| b | | c | | | d | |
(1)元素b的基态原子电子排布式为 。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)元素a、c分别与元素d形成的化合物中,熔点较高的是(填化学式)。
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是 。
(2)已知尿素的结构式为,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是;
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
当肼燃烧放出519.35kJ热量时,形成的π键有mol。
A.归纳的方法 | B.统计的方法 |
C.照相法 | D.叠加法 |
A.b=a-n+m | B.b-n=a-m |
C.离子半径Xm+<Yn- | D.原子半径X<Y |
已知:A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:b=c-l;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题:
(1)A元素在元素周期表第________族中,D元素在元素周期表第________周期中。
(2)B原子的原子结构示意图为________。
(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为________。
(4)A的单质与C的单质发生反应的化学方程式为________。
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