题目
题型:不详难度:来源:
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是 。
(2)已知尿素的结构式为,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是;
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
当肼燃烧放出519.35kJ热量时,形成的π键有mol。
答案
(3)①三角锥形(1分)②3(2分)
解析
试题分析:(1)氮元素的核外电子数是7个,则根据核外电子排布规律可知基态氮原子的价电子轨道表示式是。
(2)根据尿素的结构简式可知,分子中氮元素全部形成单键,因此是sp3杂化;碳元素形成2个单键,1个双键,因此是sp2杂化。
(3)①氨气分子中氮原子的价层电子对数=4,其中有一对孤对电子,所以氨气是三角锥形。
②当肼燃烧放出519.35kJ热量时,根据热化学方程式可知生成氮气的物质的量是 ×3=1.5mol。氮气分子中含有2个π键,则π键的物质的量是3mol。
核心考点
试题【(7分)氮元素可以形成多种化合物。(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是 。(2)已知尿素的结构式为,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。(3)肼(N2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.归纳的方法 | B.统计的方法 |
C.照相法 | D.叠加法 |
A.b=a-n+m | B.b-n=a-m |
C.离子半径Xm+<Yn- | D.原子半径X<Y |
已知:A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:b=c-l;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。请解答下列问题:
(1)A元素在元素周期表第________族中,D元素在元素周期表第________周期中。
(2)B原子的原子结构示意图为________。
(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为________。
(4)A的单质与C的单质发生反应的化学方程式为________。
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④ | D.①③④ |
(1)①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示,下同);还原性最强的是_____________。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)
④D、F、Z形成一种离子化合物,写出它的电子式________________________。
(2)①2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是____________。
②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性,该物质中X的质量分数是35.38%,,则该物质的化学式为___________。
③Z单质和FD3发生置换反应,观察到有大量白烟生成,写出该反应化学方程式__________,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。
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