题目
题型:不详难度:来源:
根据实验过程判断:
(1)操作(Ⅰ)的名称是______.
(2)写出加入药品①后发生的反应的化学方程式______.
(3)加入药品②与操作(Ⅰ)的目的是______(用编号表示).
a、分离出铜和增加滤液①
b.除去过量的药品①和分离出铜
c.除去过量的药品①和增加滤液①
(4)滤液3中,除溶质硫酸钠,还可能存在的溶质有______.
答案
(2)根据实验目的要收集铜和硫酸亚铁,所以应加入过量的铁来置换出铜,铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,加入药品①后发生的反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)由于加入过量的铁,所以为了将铁转化为硫酸亚铁并分离出铜,应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉,同时可得到较纯的铜,故该实验目的为:b除去过量的药品①和分离出铜,故选b;
(4)反应中加入的稀硫酸可能没完全反应,而硫酸亚铁也可能没全部结晶析出,所以滤液3中,除溶质硫酸钠,还可能存在的溶质有:FeSO4、H2SO4.
故答案为:
(1)过滤;
(2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)b;
(4)FeSO4、H2SO4.
核心考点
试题【有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量硫酸铜和硫酸钠.今设计一种既经济又合理的方法,回收铜和硫酸亚铁.可使用的药品:铁、铜、稀硫酸、稀盐酸.设计方案与实】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是______;金属B是______.
(2)操作a的名称是______;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是______.
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:______,判断步骤②中稀硫酸是否适量依据是:______.
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂______(填标号).
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液.
(1)试剂A的化学式______,若在实验室中进行该实验,操作1和操作2的名称是______,该实验中玻璃棒的作用______.
(2)该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为:BaCl2+______+2KOH=BaCO3+2______+______,请完成并配平该方程式.
(3)操作3为洗涤、检验和______,洗涤的作用是______,检验洗涤是否干净可选用试剂______(写化学式).
(4)上述流程中可循环利用的物质是______,该流程中的副产物可用作______.(写一种用途)
(5)分析该流程可得出SiO2部分性质,下列属于其物理性质______,化学性质______.(填序号)
A.不溶于水 B.可溶于水 C.不与盐酸反应 D.能与盐酸反应
(6)某同学查阅资料得知,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠(Na2SiO3),该反应的化学方程式______.根据此原理该同学设计出如下方案制备:
取碳酸钡和二氧化硅混合物,滴加______(填“少量”或“过量”)的氢氧化钠溶液,过滤,洗涤,烘干得碳酸钡固体.
A.Cu(OH)2→NaOH | B.Fe→FeCl3 |
C.CuSO4→FeSO4 | D.KNO3→HNO3 |
A.KCl→KNO3 | B.SO3→Na2SO4 |
C.H2→Cu | D.Fe(NO3)2→AgNO3 |
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为:______、______.
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为______.
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