题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)物质A是常见在碱,写出A的化学式:______.
(2)写出反应A和稀HCl的化学方程式:______.
(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途:______.
(4)配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是______.
(5)Na2SO4溶液与BaCl2溶液能反应的理由______.
答案
(1)根据图中转化关系A能与盐酸反应生成氯化钠,且不能和其它物质相同,因此推断A是氢氧化钠,化学式为NaOH;
(2)钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气,故化学方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑;
(3)因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;故NaHCO3在医疗上的一种用途:治疗过多的胃酸.
(4)配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是 搅拌(或加热)
(5)碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应,复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水.故Na2SO4溶液与BaCl2溶液之间能发生复分解反应的原因是:有硫酸钡沉淀生成.
故答案为:
(1)NaOH;(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)治疗过多的胃酸;(4)搅拌(或加热);
(5)有硫酸钡沉淀生成;
核心考点
试题【如图是生成氯化钠反应关系的归纳和整理.请回答下列问题:(1)物质A是常见在碱,写出A的化学式:______.(2)写出反应A和稀HCl的化学方程式:______】;主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜,反应方程式为:3CuO+2NH3
| ||
方法二:将空气通过灼热的铜粉,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末
方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气,反应方程式为:NaNO2+NH4Cl
| ||
下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如:铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出):
请回答下列问题:
方法一制氮气:需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到,反应方程式为:______;
要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),要使用上述仪器中的(填仪器的编号,并按气流方向从左向右列出)______;
在制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用,这两种方法与方法三相比,其优越性在于:______.
A.甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较大 |
B.乙同学说:NaHCO3不是纯碱 |
C.丙同学说:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠 |
D.丁同学说:从该反应可以获得氮肥 |
(1)用化学式表示A为______,C为______.
(2)在生产过程中属于分解反应的有______,属于化合反应的有______属于复分解反应的有______.
①CaO
H2O |
HCl |
CO2 |
②KClO3
△/MnO2 |
△/Cu |
HNO3 |
③Fe
HCl |
△CuO |
AgNO3溶液 |
④SO3
NaOH溶液 |
Ba(OH)2溶液 |
盐酸 |
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
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