题目
题型:不详难度:来源:
(1)电解所消耗的水的质量;
(2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。
答案
2H2O 2 H2↑ + O2 ↑ ……(1分)
36 4
x 1g ……(1分)
36﹕x=4﹕1g ……(1分)
x=9g ……(1分)
(2)电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为:×100%=8%……(2分)
答:略。
解析
(2)由于反应前后氢氧化钠质量不变,改变的只是溶液中水的质量,由氢氧化钠质量与所剩余溶液的质量比,可计算电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数.
解答:解:(1)设电解所消耗的水的质量为x
2H2O 2 H2↑ + O2 ↑
36 4
x 1g
=
x=9g
(2)电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为:
×100%=8%
答:(1)电解所消耗的水的质量9g;
(2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数8%.
点评:根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量.
核心考点
试题【(6分) 在做电解水实验时,常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性,但氢氧化钠本身不会发生化学反应,质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氧气的质量 g;
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
下列说法正确的是
A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物 |
B.如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物 |
C.如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应 |
D.如果甲的待测值为0,则参加反应的甲、丙的质量比为2:5 |
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)原固体中CaCO3的质量;
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
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