题目
题型:不详难度:来源:
求:⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案
解析
所以,需要利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量,即样品中所含碳酸钙的质量;
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数= ×100%,所以,需要利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的HCl的质量,即200g稀盐酸中所含HCl的质量.
解:设25g大理石样品中含碳酸钙的质量为x,所用盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
=
x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
=
y=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答::(1)大理石中碳酸钙的质量分数为80%;
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.
点评:恰好完全反应即大理石中的碳酸钙和稀盐酸中溶质氯化氢都全部反应
核心考点
试题【(6分)小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室,砸碎后称取25g,加入200g稀盐酸恰好完全反应】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品l0克,加人100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克;
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;
乙:根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是_____ _____。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________
(1)甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳,通过计算求出5.4g水中含氢元素 g,11g二氧化碳中含碳元素 g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果,认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是 。
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