题目
题型:不详难度:来源:
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品l0克,加人100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克;
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案:
甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;
乙:根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……”求解;
丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。
以上方案中,不正确的是_____ _____。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________
答案
(2)丙(2分)
(3)方法一:CO2的质量为:10克+100克一106 .48克="3." 52克
设样品中纯净CaCO3的质量为z,则
CaCO3+2HCl==CaCl2十H2 O+CO2↑
100 44
x 3.52克
= x=8g
碳酸钙的质量分数:CaCO3%=×100% =80%(2分)
答:该“石头纸”中碳酸钙的质撞分数为80%
方法二:样品中纯净CaCO3的质量为10克-2克=8克
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为8克/10克=80%(2分)
答:该“石头纸”中碳酸钙的质最分数为80%
解析
(1)根据质量守恒定律可知,碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳,利用质量守恒定律,由反应前后各物质质量总和的差值,计算出反应放出二氧化碳的质量;反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2g,可知样品中碳酸钙的质量;根据碳酸钙与盐酸的反应分析,由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2十H2O+CO2↑,碳酸钙与氯化氢的质量比为100:73,故7.3g氯化氢能与10g碳酸钙完全反应,本题中氯化氢有剩余,不能根据氯化氢质量计算;所以,以上方案中,正确的是甲,乙,不正确的是丙;
(2)根据甲的方案进行计算,CO2的质量为:10g+100g-106.48g=3.52g
设样品中纯净CaCO3的质量为x,则
CaCO3+2HCl═CaCl2十H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
= x=8g
碳酸钙的质量分数:×100%=80%
故答为:(1)丙,(2)碳酸钙的质量分数为80%
核心考点
试题【2010年全国两会期间,与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳,通过计算求出5.4g水中含氢元素 g,11g二氧化碳中含碳元素 g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果,认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是 。
(1)若有1.24g红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(P2O5)有多少克?
(2)该试验中红磷过量,你认为是否有道理? (填“是”或“否”),你的理由是
。
(3)在动手实验的过程中,你认为该实验的不足是 (至少一条)
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为 。
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是____________t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。
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