题目
题型:不详难度:来源:
(1)若有1.24g红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(P2O5)有多少克?
(2)该试验中红磷过量,你认为是否有道理? (填“是”或“否”),你的理由是
。
(3)在动手实验的过程中,你认为该实验的不足是 (至少一条)
答案
4P + 5O2 2 P2O5
4ⅹ31 2ⅹ142
1.24g x
x=2.84g 答:产生的固体(P2O5)质量为2.84g
(2)是(1分) 该实验要测定的是空气中氧气的含量,所以红磷应过量,尽量将集气瓶中的氧气消耗完(1分)
(3)红磷被点燃后再伸入集气瓶内,致使部分空气因热膨胀而溢出集气瓶(或磷在空气中燃烧会污染空气或导气管内存有空气也会影响实验的准确性或实验误差较大等)(1分)
解析
解答:解:(1)解:设产生固体的质量为X
4P+5O2 2P2O5
124 284
1.24g X
=
解得:X═2.84g
答:产生固体的质量为2.84g.
(2)该实验的原理是消耗氧气,使装置内外产生压强差,为了使氧气全部耗尽,因此红磷要过量.
故答案为:是; 红磷过量,尽可能将集气瓶中的氧气消耗完.
(3)该实验注意点很多,排除药品量和装置气密性的影响外,还可从环保、操作等方面考虑.从操作角度看不足为:红磷被点燃后缓慢伸入集气瓶内,致使部分空气因热膨胀而溢出集气瓶;从环保角度考虑不足为:磷在空气中燃烧会污染空气;从利用的装置看导气管内存有空气会使实验误差较大.
故答案为:红磷被点燃后缓慢伸入集气瓶内,致使部分空气因热膨胀而溢出集气瓶(或磷在空气中燃烧会污染空气或导气管内存有空气会使实验误差较大).
核心考点
试题【(9分)实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。(1)若有1.24g红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(P2O5)有多少克?(2)该试验中红磷过】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为 。
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是____________t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t(计算结果保留整数)。
(1)氯化钠完全反应时,溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需要加水的质量。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中,充分反应。试计算:
(1)生成的氧气在标准状况的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶质质量分数是多少?
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