题目
题型:不详难度:来源:
(1)在人体中,碘是属于 ▲ (选填“常量”或“微量”)元素。
(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为 ▲ ;它受热易分解,烹饪时,添
加加碘食盐应注意 ▲ 。
(3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg~50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为:KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(计算过程写在答题纸上)。
答案
(3)设KIO3的质量为x
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O
214 762
x 152.4mg
(1分)
x="42.8" mg (1分)
1000 g加碘盐中的碘元素质量为42.8mg25.4mg (1分)
因为20mg/kg <25.4mg/kg <50mg/kg,所以该加碘盐合格 (1分)
解析
核心考点
试题【(10南通)25.(8分)我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。(1)在人体中,碘是属于 ▲ (选填“常量”或“微量”)元素。(2)碘酸钾(KIO】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 __ __ __ 克;
(2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克,则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克?
(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
(2)所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O)
⑴碳酸钙的质量;
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触;
(3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?
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