题目
题型:不详难度:来源:
| 实验l | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
钢样粉末质量 | 2.84g | 4.26g | 6.23g | 7.5lg |
生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g |
请计算:稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1%)
答案
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (1分)
56 152 2
X y 0.2g
(1分)
X ="5.6g " (1分)
(1分)
Y="15.2g " (1分)
生成FeSO4溶液的溶质质量分数是 (1分)
答:反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%
解析
核心考点
试题【(2010·辽宁鞍山,24)我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量的30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)若取该样品溶于一定量水中,得到200g氢氧化钠的质量分数为l8.8%的溶液,则所取样品的质量为____________g,所需水的体积为____________mL。
(1)计算样品中NaOH的质量;
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数;
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7(选填“>”、“<”或“=”)
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
(1)若某化学反应需要消耗10g氢气,需要消耗多少克NaH?
(2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为,若用CaH2替代NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么?
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