题目
题型:不详难度:来源:
(1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)若取该样品溶于一定量水中,得到200g氢氧化钠的质量分数为l8.8%的溶液,则所取样品的质量为____________g,所需水的体积为____________mL。
答案
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
106 100
5.0g
………………………………………………1分
="5.3g " …………………………………………………………l分
样品中NaOH的质量分数=×l00%=47.0%………1分
答:该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0%
(2)80 120(每空l分)
解析
核心考点
试题【(2010·山东莱芜,17)小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠(Na2C】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算样品中NaOH的质量;
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数;
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7(选填“>”、“<”或“=”)
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
(1)若某化学反应需要消耗10g氢气,需要消耗多少克NaH?
(2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为,若用CaH2替代NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么?
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积(计算结果精确到0.1)
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