题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应生成沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
答案
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
=== 解之得:x =16g,y =9.8g,z =14.2g
因此硫酸铜溶液的质量为:16g÷20% =80g
所以,反应后所得溶液中溶质的质量分数为:100% =8.3%
答:反应生成的沉淀的质量为9.8g;反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
解析
核心考点
试题【(10贵港22)取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑
(1)若某化学反应需要消耗10g氢气,需要消耗多少克NaH?
(2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为,若用CaH2替代NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么?
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积(计算结果精确到0.1)
(1)此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6%稀硫酸,并不断搅拌,当用去19.6%的稀硫酸20g时,溶液恰好褪成无色,此时溶液pH 7(填:“>”“=”“<”)。
(2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
(1)反映生成H2O的质量。
(2)反映后烧杯中疏酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。
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