题目
题型:不详难度:来源:
(1)若配制所用氢氧化钠溶液480克,则需如图标签所示的氢氧化钠质量为 ;
(2)发生反应的化学方程式 ;
(3)求这一定量石油产品中残余硫酸质量(X)的比例式为 ;
(4)若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸,需消耗氢氧化钾溶液质量为 ;
(5)中和同样质量的硫酸,需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为 。
答案
(2)2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
(3)80/98=40g×15%/x (合理即可)
(4)56g
(5)5:7
解析
(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(3)根据反应的化学方程式,一定量石油产品中残余硫酸质量(X)与所用氢氧化钠的关系为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
80 98 =40g×15% xx=7.35g
(4)设需消耗氢氧化钾溶液质量为y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
7.35g y×15%
98 7.35g ="112" y×15%
y=56g
(5)中和同样质量的硫酸,需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比=(40g×15%):(56g×15%)=5:7
故答案为:
(1)75;
(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(3)80 98 =40g×15% x ;
(4)56;
(5)5:7.
核心考点
试题【某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性。(1)若配制所用氢氧化钠溶液480克,则需如】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
配制200g14.6%的稀盐酸,需要下图标签浓盐酸的体积是
(2)取l 1.5g表面锈蚀的钢铁样品,用砂纸轻轻擦去表面的铁锈,进行如下实验。
①把擦去表面铁锈的钢铁样品,加入烧杯中,再加入lOOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后,得到滤液和滤渣,写出发生反应的化学方程式为
②上述反应生成气体的质量(x)比例式是
③原样品中单质铁的质量分数为 (精确到0.1%)
④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数是
⑤若建设地铁需要钢材4万吨,假设钢材的含碳量为O.5%,用含氧化铁80%的赤铁
矿来炼制,则需要赤铁矿的质量为
A. 10.5% | B. 0.2% | C. 5.1% | D. 15% |
①在方案中产生二氧化碳的质量为 g,其物质的量为 mol。
②根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式列式计算)。
③指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因
A.8.5 kg和8.7kg | B.17.4kg 和82.6 kg | C.8.7kg和91.3 kg | D.8.7kg和82.8 |
(1)配制稀硫酸。
①配制200g 19.6%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸的体积是 ;
②下图实验过程中出现操作的错误是 。
(2)将赤铁矿粉末,用稀硫酸溶解,反应的化学方程式是 ;
(3)取20g的赤铁矿粉末恰好与l50g的19.6%的稀硫酸完全反应,求解生成硫酸铁质量(x)的比例式为 ;
(4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ;
(5)向反应后所得溶液中加入34g水,则所得溶液溶质的质量分数是
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