题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
∴65:2 =x:0.1g ,
解之得:x=3.25g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为:10g-3.25g /10g ×100%=67.5%.
答:(1)该黄铜样品中锌的质量为3.25g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
核心考点
试题【(5分)为了测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数,取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中,使其充分反应,产生氢气0.1g。求该样品中铜的质量分数?】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试举出防止水污染的具体措施。(写一条即可)
(2)试写出一个有水生成的分解反应。
(3)水是常用的溶剂。盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口常会出现白色碳酸钠粉末,请用化学方程式表示其原理。如何证实白色粉末是碳酸钠而不是氢氧化钠?
(4)如果用装满水的右图装置收集氢气,则氢气应从 端(填“a”或“b”)进入装置中。如果用右图装置干燥氧气,则装置中应装入的液体为 ;氧气应从 端(填“a”或“b”)进入装置中.
(5)实验室制备氧气的方法有多种。实验小组的同学们选择用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物共5.50 g,加热至质量不再改变时为止,冷却,称量剩余物的质量为3.58 g。求:原混合物中氯酸钾的质量是多少克?
Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。Cl2可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气:
⑴写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ;生成物中氯元素的化合价分别为 。
⑵实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些?
⑶如上图,在实验室里制取氯气应选择的发生装置是 (填字母);收集氯气选用D装置,请推测其中氢氧化钠溶液的作用是 。
⑷如上图,若选用B、E组合在实验室可制取 气体,反应方程式为 。
⑸12.5g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体4.4g,请计算大理石中杂质的质量分数.
Ⅰ.碳酸钙的物质的量?
Ⅱ.钙元素的质量分数?
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
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