题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.碳酸钙的物质的量?
Ⅱ.钙元素的质量分数?
答案
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1 mol 1mol
x 0.003mol 1:1=x:0.003 x=0.003mol(2分)
钙元素的质量为:40×0.003=0.12g (1分)
钙元素的质量分数为:0.12/10×100%=1.2% (1分)
解析
核心考点
试题【.(4分)某地生产的一种食盐的配料如下:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐,加入足量的稀盐酸,生成0.003molCO2。请】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
A.28.0g | B.44.8g | C.56.0g | D.78.0g |
① 可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?
加入硫酸溶液的质量 | 剩余锌的质量/g | 参加反应的锌的质量/g |
①第一次加入10gH2SO4溶液 | 1.92 | (此空不要求填写) |
②第二次加入10gH2SO4溶液 | 0.59 | _________ |
③第三次加入10gH2SO4溶液 | 0 | _________ |
(2)第③次实验中产生了多少克氢克?
(3)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
(1)稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
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