题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体 g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
答案
解析
(2)从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为x,则 ------------------------------------(2分)
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106 ……………………(2分)
x 40g×26.5%
解得:x=20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)x 100%="13.9%"
答:该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
核心考点
试题【(10分)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 生成二氧化碳的质量。
(2) 稀盐酸中溶质的质量分数。
(3) 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?
(2)配制9%的稀盐酸100 g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0.1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体10 g,加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为2.2 g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
(1) 反应后生成氧气的质量;
(2)所取溶液中溶质的质量;
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
编号 | l | 2 | 3 | 4 |
加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | 3 | m |
(2)所制得氧气的质量;
(3)剩余固体加入40g水后,形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,溶液中所含溶质是(写化学式)_______。
(2)当滴加了73 g稀盐酸时,计算生成气体的质量(写出必要的计算过程,结果精确到0.1g)。
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