题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?
(2)配制9%的稀盐酸100 g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0.1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体10 g,加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为2.2 g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
答案
(2)21.2mL
(3)未变质的氢氧化钠的质量为4.7g。
Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑
解析
(3)设未变质的氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10g-x 2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g
x=4.7g
故未变质的氢氧化钠为4.7g。
核心考点
试题【(6分)下图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题:(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?(2)配制9%的稀盐酸100 g,需要这种浓盐酸的体积约】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 反应后生成氧气的质量;
(2)所取溶液中溶质的质量;
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
编号 | l | 2 | 3 | 4 |
加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | 3 | m |
(2)所制得氧气的质量;
(3)剩余固体加入40g水后,形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,溶液中所含溶质是(写化学式)_______。
(2)当滴加了73 g稀盐酸时,计算生成气体的质量(写出必要的计算过程,结果精确到0.1g)。
⑴废铁屑中铁的质量。
⑵当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量
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