（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。

答案

7.3%； 62.3%

解析

由测得该溶液pH为7可知碳酸钠和碳酸钙的混合物与稀盐酸全部反应，从而求得CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g，根据质量守恒定律求得盐酸的质量，了求得稀盐酸的溶质质量分数
固体中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，盐酸的质量已求出，可求得氯元素的质量
解：设稀盐酸中溶质的质量为x
CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g ---------------------1分
根据元素守恒:
2HCl——CO₂
73 44 73 44

x      8.8g         x        8.8g     x=14.6g
HCl%="14.6g/200g" *100% ="7.3%" --------------------------1分
HCl——Cl
36.5 35.5      36.5     35.5

14.6g y 14.6g y y=1.42g
Cl%="1.42g/22.8g" *100%="62.3%" ---------------------------1分

核心考点

试题【（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

（13分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：

⑴写出仪器①的名称         。收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的
性质是                                       。
⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是    （填装置序号），反应的化学方程式为             ；若用F装置收集该气体，则气体应从    端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是                               。
⑶实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是      （填选项字母编号）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固
体变为红色，则进入装置B的气体一定含有       ，B处发生反应的化学方程式是                     。

⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。
①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是。
②为验证装置①已将CO₂吸收完全，可在装置①与②之间加入
装置进行证明。
③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

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某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO₃

CaO + CO₂↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为　　　　　　　；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为　％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

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“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C₃H₆N₆）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）

A．2.52g

B．4. 44g

C．10.5g

D．12.32g

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某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

(1)第4次剩余物质的质量m= g。
(2)石灰石样品中CaCO₃的质量分数为。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)

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石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量	3	2	1	1

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）求该盐酸中溶质的质量分数

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