题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 ,
其作用是 。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示:
①要得到此变化曲线,所进行的操作是 (填字母)。
A.将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。
(4)恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。
答案
(3)①B ②NaCl、NaOH (4)2.92%
解析
(2)配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌,加速固体溶质的溶解;
(3)根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中的溶质成分;
(4)当pH=7时,两者恰好完全反应,利用图象和此时参加反应的氢氧化钠溶液的质量;然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量,从而计算出其溶质的质量分数
(4)设盐酸溶液中溶质的质量为x (设、答共1分)
NaOH + HCl = NaCl + H2O (1分)
40 36.5
20g×4% x
x=0.73g (1分)
0.73g/25g×100%=2.92% (1分)
核心考点
试题【(9分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物样品中镁的质量分数是 .
(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
(1)实验操作步骤有:检查气密性,将药品、水、油装入各仪器中,连接并调整好装置后,再进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B滴加足量稀硫酸;
④调节D的位置至C、D中液面高度一致,记录C中液面位置。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。
(2)若纯碱样品的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得CO2体积为VL,要求出Na2CO3
的质量分数,还缺少的一个数据是 ;
①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度
(3)若B中纯碱样品的质量为10.6g,为确保Na2CO3全部参与反应,从A中加入到B
中的稀硫酸(溶质质量分数为10%)至少为多少克?
(1)反应放出的CO2的质量为 g.
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数.
A.该物质中一定含有碳酸钾 | B.该物质中一定含有碳酸钠 |
C.该物质中一定含有碳酸镁 | D.以上结论都不正确 |
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| | |
试通过分析计算:
① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)
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