题目
题型:不详难度:来源:
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 ;
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;
(3)样品中碳酸钠的纯度为 ;
(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为 ;
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是 .
答案
解析
(2)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:100g+26.5g﹣117.7g=8.8g;
设样品中碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;
106 117 44
x y 8.8g
根据化学方程式中碳酸钠和二氧化碳的质量关系可以列出它们的比例关系为:
= 解得:x=21.2g
解得:y=23.4g
(3)根据(2)中比例式可以求出碳酸钠的质量为:21.2g
所以该样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=80%;
(4)反应溶液中氯化钠的质量为:25.6g﹣21.2g+23.4g=28.7g
而加入54.5g水后,溶液在溶剂的质量为:54.5g+117.7g﹣28.7g=143.5g
所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为:28.7g:143.5g=1:5;
(5)设需要改纯碱的质量为z,则:
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 80
80%•z 20t×80%=16t
解得:z=26.5t
答:需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是26.5t.
核心考点
试题【侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献.用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠.为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
葡萄糖注射液5% [规格]500ml [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养 龙江市制药二场厂 |
(2)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比 ;
(3)葡糖糖中碳元素的质量分数是 ;
(4)18g葡萄糖所含氧元素的质量是 g.
(1)该混合物中氢氧化钠固体的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
| H2O2溶液的 质量(克) | H2O2溶液的溶质质最分数 | 植物的器官及质量 | 收集气体的体积(毫升) | 收集气体的 时间(分钟) |
1 | 34 | 15% | 大颗粒胡萝卜16克 | 80 | 18 |
2 | 34 | 15% | 大颗粒马铃薯16克 | 80 | 10.5 |
3 | 34 | 15% | 小颗粒马铃薯16克 | 80 | 4 |
(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃.请你解释木条不能复燃的原因是 .
(3)计算:34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43克/升)
步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.
(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有 ;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
(1)原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少?
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
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