题目
题型:不详难度:来源:
(1)该混合物中氢氧化钠固体的质量.
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
答案
解析
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
X 19.6g Y
根据:解得X=16g,根据:解得Y=28.4g;
反应后硫酸钠总质量为:28.4g+(20g﹣16g)=32.4g;反应后溶液质量:20g+196g=216g;反应后所得溶液的溶质质量分数:×100%=15%;
答:该混合物中氢氧化钠固体的质量为16g,反应后所得溶液的溶质质量分数为15%
核心考点
试题【将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中,恰好完全反应.求:(1)该混合物中氢氧化钠固体的质量.(2)反应后所得溶液的溶质质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| H2O2溶液的 质量(克) | H2O2溶液的溶质质最分数 | 植物的器官及质量 | 收集气体的体积(毫升) | 收集气体的 时间(分钟) |
1 | 34 | 15% | 大颗粒胡萝卜16克 | 80 | 18 |
2 | 34 | 15% | 大颗粒马铃薯16克 | 80 | 10.5 |
3 | 34 | 15% | 小颗粒马铃薯16克 | 80 | 4 |
(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃.请你解释木条不能复燃的原因是 .
(3)计算:34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43克/升)
步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.
(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有 ;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
(1)原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少?
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)求生成的O2质量;
(3)求所得的滤液溶质的质量分数
| A | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 16 | a | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 44 | 36 |
(2)有机物A中氢元素的质量分数为 .
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