题目
题型:不详难度:来源:
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
原固体混合物的质量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 2g | m | 5g | 5g |
〔1〕 生成的沉淀是〔填写化学式〕
〔2〕 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为
g
〔3〕 m = g
〔4〕 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
答案
解析
(2)生成最多的沉淀的质量,应是完全反应后生成的沉淀质量,所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到;
(3)根据实验数据,加入10gCaCl2溶液完全反应可生成沉淀质量为2g,加入30gCaCl2溶液时仍有沉淀生成,可判断表中m的值;
(4)加入氯化钙溶液至完全反应时,生成沉淀质量为5g,根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式,可由生成沉淀碳酸钙的质量计算中原固体混合物中Na2CO3的质量,即可求得原固体混合物中Na2CO3的质量分数.
核心考点
试题【课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取40克固体混合物配成溶液,平均分为4份,然后分别加入一定质量分数的C】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的质量/g | 6 | 12 | 18 | 22 | 22 |
(1)经过 分钟后,水垢中的CaCO3已经反应完全;
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
(3)反应使用的稀盐酸质量分数为多少?
(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。
用水方式 | 每天用水次数 | 甲每次用水量 | 乙每次用水量 |
刷牙 | 2次 | 不间断用水, 7L/30s,每次2.5min | 口杯接水,0.5L/口杯 |
洗衣 | 1次 | 普通洗衣机,155L/次 | 节水型洗衣机,100L/次 |
冲厕所 | 4次 | 旧式马桶,14L/次 | 节水型马桶,4L/次 |
(2)从计算的结果来看,你有什么感想 。
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g,反应完后溶液增重了 g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是 g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
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