题目

题型：不详难度：来源：

某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

时间/min	0	3	6	9
粗锌及溶液总质量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。

答案

解：（1）0.4g
（2）65%

解析

（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氢气的质量．
20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为：
150.4g ﹣150.0g  =  0.4g   ----------------（1分）
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，最后根据 ×100%可求出粗锌中锌的质量分数
设20g粗锌中锌的质量为x
Zn + H₂SO₄ ===  ZnSO₄ + H₂↑  ---------------（1分）
65                     2
x                     0.4g
                -----------------（1分）
x=13.0g                  -----------------（1分）
粗锌中锌的质量分数为=  ---------（1分）