题目
题型:不详难度:来源:
(1) 完全反应后产生二氧化碳 g;
(2) 大理石样品中CaCO3的质量分数。
答案
解析
试题分析:
(1)根据质量守恒定律和化学方程式CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2↑可知,产生的二氧化碳的质量为
12.5 g +100g-108.1g ="=" 4.4g
(2) 解:设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
X=10g
CaCO3 %==80%
答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
点评:利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量,是进行后面计算的基础,体现出运用知识分析问题的能力.
核心考点
试题【(6分)测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解)。烧杯内物质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2HCl
(1)该物质由 种元素组成。
(2)燃烧该物质,下列物质不可能产生的是 (填序号)。
①CO ②H2O ③NO ④CO2 ⑤SO2
(3)该物质的一个分子中含氢原子 个,氮元素所占的质量分数为 。
(计算结果保留到0.1%)
⑴生成氧气的质量为 g。
⑵该同学所用的过氧化氢溶液中发生反应的过氧化氢的质量。
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