（3分）工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3电解 4Al+3O2↑。现有102 g氧化铝，可制得金属铝多少克？ - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（3分）工业上制备铝的化学方程式为 2Al₂O₃电解 4Al+3O₂↑。现有102 g氧化铝，可制得金属铝多少克？

答案

54g

解析

试题分析：找出相关数量关系，带入化学方程式计算即可。
解：设制的铝的质量为x
2Al₂O₃^电解4Al+3O₂↑
204 108
102g x
204/102g=108/x
x="54g"
答：略
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

核心考点

试题【（3分）工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3电解 4Al+3O2↑。现有102 g氧化铝，可制得金属铝多少克？】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

（3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：

加入氢氧化钠溶液的总质量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的质量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（资料：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。

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50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为

A．1 g

B．2 g

C．3 g

D．4 g

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（3分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

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（3分）某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算：（要求写出计算过程）

（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
（3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量。

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（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量／g	16.75	13.50	12.40

请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl₂溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl₂溶液的溶质质量分数。

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