题目
题型:不详难度:来源:
实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的总质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 140 | 160 |
生成沉淀的质量/g | 0 | 0 | 1.07 | 2.14 | 5.35 | 5.35 |
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。
答案
解析
试题分析:由题中数据可知:加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前,都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应,40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应,当生成沉淀的质量达到5.35g时,滤液中的物质已经不再发生反应,说明此时反应已经停止,故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为:140-40=100g。
解:设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 5.35g
120 / x =" 107" / 5.35g
x=6g
NaOH% = 6g / (140g – 40g)×100%=" 6%"
答:略。
点评:分析题中数据,找到合适的数据带入计算是难点;根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【(3分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 g | B.2 g | C.3 g | D.4 g |
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
(1)维生素C的相对分子质量。
(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
(3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.50 | 12.40 |
(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
该同学设计了如下图中的装置进行实验,测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(水蒸气的影响忽略不计,夹持装置已略去)
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止;
④缓缓鼓入一定量的N2;
⑤称量B瓶及溶液的质量,发现增重2.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式 。
(2)鼓入一定量的N2的目的是 。装置C中澄清石灰水的作用是 。
(3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变) 。
(4)该样品中碳酸钠的质量分数为 %(结果保留到小数点后一位)。
(5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,请用化学方程式表示实验原理 。
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