题目
题型:不详难度:来源:
A.1 g | B.2 g | C.3 g | D.4 g |
答案
解析
试题分析:三种金属与硫酸反应的结果是:Mg→MgSO4; Zn→ZnSO4; Fe→FeSO4。这个变化中,最终所得的固体的质量,比混合金属增加的质量,就是硫酸根的质量:146g-50g=96g,而氢气的质量都来自于反应掉的硫酸中氢元素的质量,在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2:96;设该硫酸中硫酸根的质量为x,则有;x=2g;选B。
点评:解答本题,要充分分析化学反应的过程和本质,知道最终所得固体增加的质量是金属与硫酸根质量的总和,然后还要想到,硫酸中的氢元素与硫酸根的质量比为2:96才行,难度较大。
核心考点
试题【 50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为A.1 gB.2 gC.3 gD.4 g】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
(1)维生素C的相对分子质量。
(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
(3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.50 | 12.40 |
(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
该同学设计了如下图中的装置进行实验,测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(水蒸气的影响忽略不计,夹持装置已略去)
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止;
④缓缓鼓入一定量的N2;
⑤称量B瓶及溶液的质量,发现增重2.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式 。
(2)鼓入一定量的N2的目的是 。装置C中澄清石灰水的作用是 。
(3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变) 。
(4)该样品中碳酸钠的质量分数为 %(结果保留到小数点后一位)。
(5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,请用化学方程式表示实验原理 。
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
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