题目
题型:不详难度:来源:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________;黄铜样品中Cu的质量分数为________。
答案
解析
试题分析::(1)黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,发生反应的为锌和稀硫酸,其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,而加入的稀硫酸又是足量的,所以可以知道剩余的固体为铜,其质量分数为:×100%=61%;
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
核心考点
试题【黄铜是Cu和Zn的合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸3】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧,该反应的化学方程式是 。
(3)向mg氧化铜粉末中逐滴加入某浓度的稀硫酸,当加入的稀硫酸为100g时氧化铜恰好完全溶解,得到蓝色溶液A,向溶液A中再加入一定量的铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣B和滤液C。向滤渣B中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。
①滤渣B的化学式是 ,滤液C的溶质的名称是 。
②m= 。
③列式计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④蓝色溶液A中溶质的质量分数 (精确到小数点后一位)。
A.4.8g | B.2.4g | C.2.2g | D.0.2g |
(1)反应中产生氢气________ _____克。
(2)这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)
(3)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢;0.3%~0.6%为中碳钢;0.6%~2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭,则这种钢属于_____________。
A.64b/(3a–b) | B.24b/(a–b) | C.3(a–b)/64b | D.64b/3(a–b) |
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | X |
(2)求稀硫酸中溶质质量分数为多少?(答案保留0.1%,写出解题过程)
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