题目
题型:不详难度:来源:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 25 | a | 15 |
(2)30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳 g;
(3)求第5次实验后过滤,所得CaCl2的溶质质量分数为多少?(精确到1%)
(4)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂,欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,要加入水多少克?
答案
解析
试题分析:(1)由题可知,第一次加入盐酸不足量,第二次加入也不足量,所以第二次固体质量也减小5g,剩余固体的质量为20g;(2)由题可知加入稀盐酸80g时反应恰好进行完全,因此加入80g稀盐酸时产生的气体质量为30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳的总质量,第一次加入20g稀盐酸时固体减少5g,设此时生成气体的质量为g,则有
100 44
5g
,解得,所以30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳的质量为;
(3)设第5次实验后过滤,所得CaCl2的溶质的质量为,则有
111 44
8.8g
,解得
100g稀盐酸消耗的碳酸钙的总质量为
所得CaCl2的溶液总质量为:
所得CaCl2的溶液的溶质质量为
所以第5次实验后过滤,所得CaCl2的溶质质量分数为:;
(4)设要加入水的质量为g,根据稀释前后溶质质量守恒的原则有:
解得,所以要加入水。
点评:这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。
核心考点
试题【某课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中( 样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应),得到如下部分数据和图像: 次数第一次第二次第三次加入盐酸】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.56% | B.37.5% | C.36% | D.55% |
(1)铁合金样品溶解的化学方程式为 ;
(2)求解样品中铁的质量(X)的比例式 ;
(3)此铁合金样品中铁的质量分数 ;
(4)将最后所得的固液混合物过滤,除去不溶物,并在反应后溶液中加入44.6g水,则最后所得溶液的溶质质量分数为 ;
(5)欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为 。
下列关于以上反应的说法中,正确的是
A.X的值为44 | B.W由碳、氢两种元素组成 |
C.该反应属于置换反应 | D.W中碳、氢元素质量比为4∶1 |
A.点燃酒精灯 | B.读取量筒中液体体积 | C.向试管中滴加液体 | D.取用液体药品 |
⑴计算小青需要称取NaOH的质量 。
⑵小青取上述适量溶液,将洗净的树叶放在溶液中煮沸后取出,清洗烘干。为了测定剩下的100gNaOH溶液中的溶质NaOH的质量分数,小青向该溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液pH=7时,消耗盐酸50g。计算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数。
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