题目
题型:不详难度:来源:
A.56% | B.37.5% | C.36% | D.55% |
答案
解析
试题分析:设和硫酸铜发生反应的铁的质量为。
56 64 64-56=8
8g
则所得铁棒中铁的质量分数为:
点评:此题有一定的难度,和置换反应相结合考察方程式的计算,且使用的方法为差量法,近几年考察较少。
核心考点
试题【将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为( )A.56%B.37.5%C.3】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁合金样品溶解的化学方程式为 ;
(2)求解样品中铁的质量(X)的比例式 ;
(3)此铁合金样品中铁的质量分数 ;
(4)将最后所得的固液混合物过滤,除去不溶物,并在反应后溶液中加入44.6g水,则最后所得溶液的溶质质量分数为 ;
(5)欲炼制6300t该铁合金需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为 。
下列关于以上反应的说法中,正确的是
A.X的值为44 | B.W由碳、氢两种元素组成 |
C.该反应属于置换反应 | D.W中碳、氢元素质量比为4∶1 |
A.点燃酒精灯 | B.读取量筒中液体体积 | C.向试管中滴加液体 | D.取用液体药品 |
⑴计算小青需要称取NaOH的质量 。
⑵小青取上述适量溶液,将洗净的树叶放在溶液中煮沸后取出,清洗烘干。为了测定剩下的100gNaOH溶液中的溶质NaOH的质量分数,小青向该溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液pH=7时,消耗盐酸50g。计算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数。
(1)样品中氯化钠的质量。
(2)所用的稀盐酸溶质质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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